常温下将20.0g14%的氯化钠溶液跟30.0g24%的氯化钠 溶液混合,得到密度为1.15g/ml的混合溶液,请计算： （1）该混合溶液的质量分数. （2）该溶液的物质的量浓度. （3）在1000g水中需溶入多少mol氯化钠,才能使其浓 度恰好与上述混合溶液相等?
问题描述：
常温下将20.0g14%的氯化钠溶液跟30.0g24%的氯化钠 溶液混合,得到密度为1.15g/ml的混合溶液,请计算： （1）该混合溶液的质量分数. （2）该溶液的物质的量浓度. （3）在1000g水中需溶入多少mol氯化钠,才能使其浓 度恰好与上述混合溶液相等?
答
(1)总溶质质量=14%*20+24%*30=2.8+7,2=10总溶液质量=20+30=50质量分数10/50=20%(2)c=1000pw/M=10001.15*20%/58.5=3.93mol/L(3)质量分数相等.设需要加入xmolNaCl 质量58.5x58.5x/(1000+58.5x)=20% x=4.27...