关于离子方程式的配平问题!Na+2H20=Na（离子）+20H（离子）+H2是错误的,正确的是Na加系数2,为什么?

你已学会物料守恒，但仍需注意电子得失守恒。即两个钠原子失两个电子变为两个钠离子，两个水分子中有四个氢显正一价，其中两个氢各得一个电子，并结合成一个氢气分子，此时这两个氢显零价。我是高三生，相信我吧

2

生成氢气需要得到2个电子，因此钠要失去2个电子，所以配2
任何离子方程式都要遵循得失电子守恒

得失电子守恒
H得两个电子
Na就要失两个电子，所以就两个

根据电子转移守恒，生成1molH2转移了2mol电子，而1molNa只能提供1mol电子，所以需要2molNa

因为要考虑离子守恒。

简单的说,一个离子方程式的书写最后一步“查”：即检查方程式两边是否原子个数守恒和电荷守恒.问题中的离子方程式原子个数是守恒了,但是两边电荷不守恒：方程式左边电荷为0,右边2个0H-共带2个单位负电荷,要2个Na+才能使方程式右边电荷也为0,所以Na+前加系数2,.要两边原子个数守恒,左边的Na也加系数2.
从氧化还原反应来说,反应中Na被氧化为Na+,H+被还原为H2.氧化还原反应得失电子要守恒,生成1个H2需要得到2个电子,而1个Na被氧化为Na+只失去1个电子,所以要有2个的Na被氧化,故Na加系数2,为原子个数守恒,Na+也加系数2.
正确的是：2Na+2H20=2Na（离子）+20H（离子）+H2

基本方法：先写出化学方程式，再拆写，就知道它是错的；
直接检验也行：它不符合电荷守恒（左边总电荷数为0，右边总电荷数为-1）。