化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g.请计算:(1)反应生成二氧化碳的质量(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
问题描述:
化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g.请计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
答
(1)生成二氧化碳的质量=26g+90g-105g=11g;
(2)设:样品中CaCO3的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
=100 44
解得:x=25gx 11g
样品中碳酸钙的质量分数是:
×100%=96.2%25g 26g
答:(1)反应生成二氧化碳的质量是11g
(2)样品中碳酸钙的质量分数是96.2%.
答案解析:分析所发生的反应,可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳,根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量.然后利用二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,计算恰好完全反应时碳酸钙的质量,最后使用质量分数的计算公式,求出样品中碳酸钙的质量分数.
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:根据化学方程式进行计算时,只能使用纯净物的质量进行计算,而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算.