关于CaCO3和CaO的初中化学题某固体样品中除了含有在高温不分解、也不与空气成分反应的物质外,还可能含有CaCO3、CaO中一种或两种.某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1g,经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体质量为m2g.下列推断中错误的是【有可能是双选】 （ ）A. 若m1=m2,则样品中不含有CaCO3B. 若m1>m2,则样品中一定含有CaCO3C. 若（56/100）m1D. 若（56/100）m1重点解释错误的原因,求过程,谢谢!
关于CaCO3和CaO的初中化学题
某固体样品中除了含有在高温不分解、也不与空气成分反应的物质外,还可能含有CaCO3、CaO中一种或两种.某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1g,经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体质量为m2g.下列推断中错误的是【有可能是双选】 （ ）
A. 若m1=m2,则样品中不含有CaCO3
B. 若m1>m2,则样品中一定含有CaCO3
C. 若（56/100）m1
ab，因为样品中含有杂质，所以前后的质量比不是简单的56／100
答案为：D
A 当m1=m2时，固体的质量没有减少所以一定不含有碳酸钙 碳酸钙高温分解质量变轻。
B m1.>m2时也就是说高温之后固体物质变轻了一定有碳酸钙。
CD 答案中前半部分相同，当m1.>m2说明有碳酸钙分解了，根据化学方程式可以得出碳酸钙分解时的质量比是（56/100）m1=m2，题目给的条件是原样品种有氧化钙56/100）m1
CD
很久没想化学问题了，我试试啊。
caco3,加热，分解成cao和co2，同时二氧化碳挥发掉，损失质量。
所以：如果样品里面确实含有CACO3，则试验完成后的质量减轻了。因为充分煅烧，所以，caco3完全分解，已经没有了。因为又在保护气体中冷却，也不会再生成其他物质。
然后计算相对分子质量，CACO3是20+6+8*3=50,caO是28。如果样品中完全是CACO3，则充分反映后，质量只能剩下原先的28/50，也就是56/100。如果反应后的重量比这个重，单比原始样品轻，也就是（56/100）m1
CD
只有当固体全部为CaCO3时,高温煅烧后的质量才是原来的56/100,(56/100）m1=m2
否则（56/100）m1
所以（56/100）m1