为什么澄清石灰水与二氧化碳反应会有沉淀物但很快却又消失了呢

问题描述:

为什么澄清石灰水与二氧化碳反应会有沉淀物但很快却又消失了呢

先生成白色不溶于水的碳酸钙沉淀,二氧化碳过量后又与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,这是一种溶于水的物质

刚开始往澄清石灰水中通CO2时,反应方程式为Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O
之后接着通入CO2使CO2过量,则继续反应,方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。碳酸氢钙易溶于水,故沉淀消失。

澄清的石灰水中主要成分是Ca(OH)2,他与少量的二氧化碳反应生成沉淀CaCO3,而于过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙是溶于水的

澄清石灰水里有Ca(OH)2
会与CO2反应生成 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O
74 44 100 18
因为生成碳酸钙是沉淀物 质量不计算在溶液里 之前质量74+44=118
后者 质量只是水的质量18 所以可见溶液质量变小

当通入的二氧化碳为少量时,会发生如下反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;持续通入二氧化碳,此时二氧化碳过量,发生如下反应:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (碳酸氢钙易溶于水)总反应方程式为:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 原理...