Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O这个方程式怎么配平
问题描述：
Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O
这个方程式怎么配平
答
Cr2O72- + 3S2- +14 H+ = 2Cr3+ + 3S↓+ 7H2O
典型的氧化还原
答
Cr2O72- + 3S2- + 14H+ = 2Cr3+ + 3S↓+ 7H2O
这里的Cr是+6价，反应后变成+3价，硫从-2到0价
重铬酸根里2个Cr，因此一个重铬酸根得6个电子，一个硫离子失去2个，要让两者相等，硫前配3.
然后用观察法配平水，氢离子，电荷守恒即可。
答
Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O化合价变化：Cr：+6→+3,Cr2O72-中有2个Cr,所以降低6价.S：-2→0,升高2价.因此Cr2O72-、S2- 配1、3,Cr2O72- + 3 S2- + H+ — 2 Cr3+ + 3 S↓+ H2O观察电荷,右边6个正电荷,因此...