氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物4.3克,向其中加入36.5克10%的稀盐酸,恰好完全反应,求得到的不饱和溶液中溶质的质量
问题描述：
氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物4.3克,向其中加入36.5克10%的稀盐酸,恰好完全反应,求得到的不饱和溶液中
溶质的质量
答
由盐酸得盐酸 物质的量 为 0.1 mol
因为是恰好完全反应
所以得到的 溶质 只有 NaCl
所以 的到溶质 为 0.1mol 的 NaCl
所以质量为 0.1*58.5=5.85g
此题应抓住 完全反应 前边的混合物质量是没有用的
答
由题意可知 盐酸的物质的量为 0.1mol
根据Cl元素守恒可得NaCl的物质的量也为0.1mol 所以NaCl的质量为
0.1mol*58.5=5.85g 所以溶质的质量为5.85g
答
因为恰好完全反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
将上述两式合并：
Na2CO3+NaOH+3HCL==3NaCl+2H2O=CO2↑
3 :3
也就是说溶质只有NaCl而且和HCl的比例是1:1
36.5克10/100的稀盐酸为0.1mol,所以生成的NaCl也为0.1mol.
即溶质质量为58.5g/mol*0.1mol=5.85g