研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g 变质NaOH的质量/g NaOH的变质程度（用质量分数表示） 【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
问题描述：
研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
| Na2CO3的质量/g | |
| 变质NaOH的质量/g | |
| NaOH的变质程度 （用质量分数表示） |
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
答
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
=
m=8g×
=7.3g；
盐酸的质量=
=50g．
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
答案解析：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体．
考试点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．
知识点：在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为
×100%=33.3%．4g 13.3g−5.3g+4g
故答案为：
| Na2CO3的质量/g | 5.3 |
| 变质NaOH的质量/g | 4.0 |
| NaOH的变质程度（用质量分数表示） | 33.3% |
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
| 40 |
| 8g |
| 36.5 |
| m |
m=8g×
| 36.5 |
| 40 |
盐酸的质量=
| 7.3g |
| 14.6% |
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
答案解析：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体．
考试点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．
知识点：在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．