硫酸钡的沉淀溶解平衡加稀释后,若溶液还饱和则钡离子与硫酸根的浓度不变.这不是违背了勒夏特列原理吗,不是要减弱加水后离子浓度减少的变化,而不是抵消吗.所以钡离子与硫酸根的浓度不应该减小吗
问题描述：
硫酸钡的沉淀溶解平衡
加稀释后,若溶液还饱和则钡离子与硫酸根的浓度不变.这不是违背了勒夏特列原理吗,不是要减弱加水后离子浓度减少的变化,而不是抵消吗.所以钡离子与硫酸根的浓度不应该减小吗
答
BaSo4虽然是沉淀，但是他是强电解质，你加多少水，他就能点解多少，你加水前后均是饱和溶液，所以浓度不变
答
BaSO4=Ba2+ +SO42- Ba2+和SO42-都不与H+反应，所以酸不能使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，因此硫酸钡不溶于酸。
答
亲，加水就是破坏了原有体系哟~~~~勒夏特列原理是在封闭体系的条件下的
答
可是饱和溶液的浓度是恒定的啊。这可能是因为硫酸钡固体，量的多少不影响平衡吧。。（固体无浓度）可见了下特列原理不是万能的
答
勒夏特列原理的前提是在一个封闭的体系中,其中饱和溶液就是一个封闭的体系,并不包括未溶解的硫酸钡,当你加水稀释后这个封闭体系外的硫酸钡溶解,最后钡离子与硫酸根的浓度不变.注意这不是在一个封闭的体系内,有外界的干扰.