在溶液中怎样除去BaSO4沉淀?附加题(20分)：1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：Ba(OH)2溶液体积(V)/mL 沉淀的化学式 （2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。
问题描述：
在溶液中怎样除去BaSO4沉淀?
附加题(20分)：
1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。
答
Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中硫酸钡沉淀立即生成,而氢氧化镁沉淀由于盐酸的存在而不沉淀,直到盐酸完全被氢氧化钡中和后才析出.
盐酸含量为100*3.65%/36.5=0.1mol,因此可以消耗Ba(OH)2 0.05mol,对应的体积为0.05*171/3.42%=250ml
因此,在盐酸没有反应完全或刚好完全反应,即V≤250ml时,沉淀为BaSO4,质量为V*3.42%/171*233=0.0466V
当盐酸反应完全后,硫酸钡和氢氧化镁开始同时析出,直到硫酸根反应完全
硫酸镁的含量为100*12%/120=0.1mol,因此可以消耗Ba(OH)2 0.1mol,对应的体积为0.1*171/3.42%=500ml
因此在250ml