在一定条件下,加热碳酸氢钠使其完全分解,所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气,则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是( )A．42：39B．84：39C．21：39D．无法确定
问题描述：
在一定条件下,加热碳酸氢钠使其完全分解,所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气,则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是( )
A．42：39
B．84：39
C．21：39
D．无法确定
答
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,所以2mol碳酸钠反应生成的气体（注意：加热时水是气体）可以消耗2mol过氧化钠，物质的量之比为1：1，质量之比为84：78，即42：39，选A
答
碳酸氢钠分解放出的气体可以看成是碳酸
碳酸与过氧化钠反应的方程式是
H2CO3+ Na2O2== Na2CO3+H2O+(1/2)O2
即2摩尔的碳酸氢钠对应1摩尔的过氧化钠，质量比是2.1538选B
答
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
可见是4摩尔碳酸氢钠和2摩尔过氧化钠混合最好,即碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是84*4：78*2=84：39,选B.