洗涤硫酸钡沉淀时,应用稀硫酸代替蒸馏水

这其实是一个化学平衡的问题。
BaSO4——Ba2+ ＋ SO4 2-
这是存在一个溶解平衡的。
沉淀也存在了溶解度，叫溶度积常数，如果用蒸馏水，会溶解一部分的硫酸钡，如果换用带有其阴离子的溶液，则会使平衡向反方向移动，可以看得出来，会使其溶解的量减少，而保留了更多的硫酸钡，化学平衡这个是化学里面的基础，请你一定要熟悉哦。
以后有电离啊什么里面也涉及平衡。
其实化学反应的进行，也就是一个平衡的过程。生成沉淀气体或水会使脱离反应体系使平衡向正方向移动，化学反应就发生了。

如果用蒸馏水洗涤，溶解损失的BaSO4质量将超过分析天平的误差范围。而用稀硫酸洗涤，溶解损失的BaSO4则在分析天平的误差范围内。这是利用同离子效应来抑制BaSO4的溶解。

考虑沉淀溶解
这个洗涤,应该是分析化学吧
要求比较高,如果用蒸馏水,会溶解
用稀硫酸,溶解的可以忽略

在做定量分析的时候，硫酸钡虽然是难溶于水，但是多次洗涤过后仍然会有少量的硫酸钡被溶解在水中，这样会造成较大的误差。
根据同离子效应（或者理解硫酸钡的溶解是一个化学平衡），
在加入硫酸根后抑制了硫酸钡的溶解，
这样会使洗涤的时候损失的硫酸钡更少一些。