26g锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨？
问题描述：
26g锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨？
答
设，可还原出钨的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；
根据化学方程式得出锌与钨的关系式：
3Zn→W
195 184
26g x
＝195 26g
184 x
x=24.5g
答：可还原出钨的质量为24.5g．
答案解析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出锌与钨的关系式，求出质量比，列出比例式，通过计算得出生成钨的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．