5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数是0.3NA吗
问题描述：
5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数是0.3NA吗
答
不对，反应为Fe+2HCI=FeCL2+H2，铁的价态又0到+2，所以1mol铁完全反应时转移电子为2mol,那么5.6g铁（即0.1mol）转移的电子为0.2mol,电子数为0.2NA.
答
不对 铁与足量盐酸反应 生成氯化亚铁 FeCl2 Fe2+
反应转移的电子数是0.2NA (5.6/56)*2=0.2
Fe+2HCl==FeCl2+H2