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6mol/l的醋酸怎么配（醋酸为液体）

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:36:32

问题描述：

6mol/l的醋酸怎么配（醋酸为液体）

答

拿一千毫升的容量瓶，在里面加360g醋酸，再加水至10毫升

答

醋酸比重约为1.05,6*60/1.05=343
取343毫升醋酸,加水至1000毫升

缓冲液的计算0.1摩尔每升的醋酸与0.2摩尔每升的氢氧化钠混合,配成ph为5.20的缓冲液1L,问需要加入醋酸和氢氧化钠个多少,请写下计算过程
0.01mol/L 醋酸加稀硫酸导电能力怎么变?氢离子的浓度和氢离子的物质的量呢?
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
某醋酸溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是（　　） A.混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） B.该醋酸溶
25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为?
用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积?
1M的PH4.5的醋酸钠缓冲液怎么配
4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生．（已知HF的Ka=4×10-4)答案是c2（F-）×c（Ca2+)=5.12×10-10.我想知道c（F-）是怎么求的
0.01Mol/L庚烷磺酸钠的0.5%冰醋酸溶液怎么配
问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的表达是溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气那我这时候要算电离度是除以原来的氨水的分子数量呢还是现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的但是根据这样的说法的话下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量活泼金属放出氢气然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
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