关于溶液的PH值的比较(溶液的水解)相同温度下,浓度相同的(1)NaHSO4 (2)NaHCO3 (3)Na2SO4 和 (4)Na2SiO3溶液,其溶液的从大到小的顺序为：做这种题要从哪里入手,应该掌握些什么,
问题描述：
关于溶液的PH值的比较(溶液的水解)
相同温度下,浓度相同的(1)NaHSO4 (2)NaHCO3 (3)Na2SO4 和 (4)Na2SiO3溶液,其溶液的从大到小的顺序为：
做这种题要从哪里入手,应该掌握些什么,
答
4>2>3>1
没什么技巧,Na+,SO42-是强电解质,不水解,HCO3- ,SiO3 2-是弱电解质,水解使溶液pH增大,而SiO3 2-更弱,所以碱性更强,这些都是要记的,不是看出来的,在参考书上应该有提到吧：H2SO4,HCl,HNO3三强酸,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2是4强碱,它门两两形成的盐都不水解,还有各种弱酸弱碱,对酸来说,非金属性越强酸性越强,对碱来说,金属性越强碱性越强.（非）金属性的强弱可以参考元素周期表,如果你学过元素周期律就应该知道,这是必修的