运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g．（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量．（2）求滤液中氯化钠的质量分数．
问题描述：
运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g．
（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）求滤液中氯化钠的质量分数．
答
设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y
则有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 39.4 y
106：197=x：39.4 解得x=21.2g 197：117=39.4：y 解得y=23.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5.12%23.4−21.2+23.4 23.4+350+166−39.4
答：（1）原混合物中碳酸钠的量是21.2g
（2）反应后溶质的质量分数为5.12%
答案解析：根据化学方程式的计算，利用沉淀的量求反应物碳酸钠的量，利用原来氯化钠的质量加上生成的量，求滤液中的总量，溶液的量可通过反应前物质的总和减生成沉淀的量得到．
考试点：盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．