有关化学求该氧化物的化学式的题在元素A的氧化物中,A与样元素的质量比为7：20,相对源自质量之比为7：8,求出该氧化物的化学式.不在乎结果,THANKS

A的氧化物中，A的个数为x，O的个数为y则：
7x:8y=7:20
x:y=2:5
A2O5

7:8=14:16
所以是氮的氧化物
20：8=5：2
所以是五氧化二氮

相对原子质量之比为7：8可知元素A的相对原子质量 为28，所以A为N元素
A与氧元素的质量比为7：20所以其为五氧化二氮！

首先，不言而喻，A总质量/A相对原子质量：B总质量/B相对原子质量=化学式中配比
所以，设总分子质量是27N，那么7N/7:20N/8=化学式中配比=2N:5N=2:5
于是可得A2B5

解这种题首先设出氧化物的化学式AxOy.根据相对原子质量A:O=7:8,因氧的为16,所以A的相对原子质量为14,为氮元素.根据元素质量比和所设的化学式,列式14x:16y=7:20,算出x:y=2:5,所以化学式N2O5.

相对源自质量之比为7：8。。又知道，O的相对原子质量是16
所以，这个元素的相对原子质量是7×16/8==14（就是N元素）
A与样元素的质量比为7：20，N原子的个数与O原子的个数比应该是：7/14：20/16==2：5
所以这个分子是N2O5