已知石灰石中的碳酸钙的含量是70%,用200克这种石灰石可以取出多少二氧化碳

碳酸钙140g，=1.4mol，制得二氧化碳1.4mol，59.6g.

200克石灰石中的碳酸钙质量是：200 * 70% = 140 克
设可制 CO2 气体质量为X
CaCO3 --- CO2
100 -----44
140 -----X
则
100 / 140 = 44 / x
得
X = 61.6 克

设：……
mCaCO3=200g×70%=140g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
140g xg
100/140=44/x
x=61.6g
答：……

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61.6

200克石灰石中的碳酸钙质量是：200 * 70% = 140 克
设可制 CO2 气体质量为X
CaCO3 --- CO2
100 -----44
140 -----X
则
100 / 140 = 44 / x
得
X = 61.6 克
所以
可以制取 61.6 克二氧化碳

解:200g石灰石中含CaCO3的质量为：200g*70%=140g
设可抽取出CO2的质量为m
CaCO3==高温==CaO+CO2气体
100 44
140g m
100/44=140g/m m=61.6g
请采纳。

200g*70%=140g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
140g x
100/140g=44/x
x=61.6g