三道高中化学计算题（简单）1. 2.3g钠溶于多少克水中,才能使每个水分子中溶有一个Na离子?2. 加热分解49gKClO3,反应完全后,可得到多少摩的氧气?3. 2mol AB2气体与1mol B2气体,充分反应后生成了2mol X气体,以上气体均在相同条件下测定,则X的分子式可表示为什么?
问题描述：
三道高中化学计算题（简单）
1. 2.3g钠溶于多少克水中,才能使每个水分子中溶有一个Na离子?
2. 加热分解49gKClO3,反应完全后,可得到多少摩的氧气?
3. 2mol AB2气体与1mol B2气体,充分反应后生成了2mol X气体,以上气体均在相同条件下测定,则X的分子式可表示为什么?
答
太复杂了！！
答
1. 2.3gNa物质的量为：0.1mol，提供了Na+：0.1mol，则需要水分子物质的量为：0.1mol = 1.8g，反应时需要水0.1mol = 1.8g，总共要3.6g
2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2
49gKClO3的物质的量为0.4mol，产生气体为0.4*3/2 = 0.6mol
3.2AB2 + B2 = 2X
X中含有2A 和 6B，系数为2
所以X = AB3
答
1. 2Na+2H2O=2NaOH+H2Na的物质的量：2.3/23=0.1 mol如要考虑反应中损失的H2O,那么需要的水是：1.8+0.1*18=3.6 g（前面一个1.8是与Na反应消耗掉的水）2.2KCLO3----2KCL+3O2 245 3 49 ...