为什么用HCl滴定含有氧化钠杂质的NaOH溶液,相当与NaOH增加了使得测出的C（NaOH）偏大,而滴定含有NaCO3杂质的NaOH溶液相当与NaOH减少了测出的C（NaOH）偏小?
问题描述：
为什么用HCl滴定含有氧化钠杂质的NaOH溶液,相当与NaOH增加了使得测出的C（NaOH）偏大,而滴定含有NaCO3杂质的NaOH溶液相当与NaOH减少了测出的C（NaOH）偏小?
答
氧化钠杂质的NaOH溶液？氧化钠遇水会反应生成NaOH
NaCO3会消耗盐酸 ，生成的小苏打会与NaOH反应
答
等质量的氧化钠和氢氧化钠相比，前者与水生成氢氧化钠物质的量比后者多，所以消耗盐酸多使得测出的NaOH偏大。
等质量的碳酸氢钠和氢氧化钠相比，前者物质的量比后者少，所以消耗盐酸多使得测出的NaOH偏小。
答
Na2O+H2O=2NaOH 这个反应既消耗了溶剂水,同时还增加了NaOH的量,因为称量的时候是把氧化钠当成氢氧化钠称的,你称取40g的原料,但是实际上Na原子的量超过了1mol,最终水溶液中的Na+比你想要称的“增多了”,但是溶剂水却...