有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．（1）加热前通入空气的目的是______，操作方法为______．（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A______，C______，D______．（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将______；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量将______．（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为______（用含w、m1、m2的代数式表示）．

答

（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为...
答案解析：将混合物加热会产生H₂O（g）、CO₂等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO₂；由D的增重（NaHCO₃分解产生的CO₂的质量）可求出NaHCO₃质量．由C的增重（Na₂CO₃•10H₂O分解产生的H₂O及已经知道的NaHCO₃分解产生的H₂O的质量）可求出Na₂CO₃•10H₂O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H₂O（g）、CO₂进入装置D影响实验效果，
根据以上分析进行解答（1）（2）（3）；
（4）装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，根据反应方程式2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸氢钠的质量分数．
考试点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；探究物质的组成或测量物质的含量．
知识点：该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理．