将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol•L-1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）A. 3.1gB. 5.3gC. 9.0gD. 11.0g
问题描述：
将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol•L-1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）
A. 3.1g
B. 5.3g
C. 9.0g
D. 11.0g
答
n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，解热时：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固体为Na2CO3，根据钠离子的物质的量守恒，则有：n（Na2CO3）=12n（Na+）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=...
答案解析：根据钠离子的物质的量守恒计算加热后固体的质量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从钠离子的物质的量守恒的角度解答较为简单．