把29g铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应,冷却至室温,再加足量的稀硫酸后,放出的气体在标准状况下为8.4L,则混合物中硫和铁的物质的量之比为?
问题描述：
把29g铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应,冷却至室温,再加足量的稀硫酸后,放出的气体在标准状况下为8.4L,则混合物中硫和铁的物质的量之比为?
方程式应该是这样的：Fe + S = FeS
FeS + H2S04 = FeS04 + H2S↑
Fe + H2S04 = FeS04 + H2↑
只想问为什么会出现第三个方程式?是怎么判断出Fe过量的?
我只写了前两个，没想到第三个啊~
答
Fe + S = FeS (1)
FeS + H2S04 = FeS04 + H2S↑ (2)
(1)(2)方程式加和,得Fe+S+ H2S04 = FeS04 + H2S↑
放出气体的物质的 量为3/8mol,如果放出气体仅为H2S,则混合物质量应该为33g,而不是29g.然后再倒回去推,条件成立,所以Fe过量.