将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）A. c2=c1B. c2＜c1C. c2＞2c1D. 无法确定
问题描述：
将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）
A. c2=c1
B. c2＜c1
C. c2＞2c1
D. 无法确定
答
设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=
mol/L=1000×ρ1×a% 98
mol/L，10aρ1
98
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=
mol/L=1000×ρ2×2a% 98
mol/L，20aρ2
98
所以c1：c2=
mol/L：10aρ1
98
mol/L=ρ1：2ρ2，20aρ2
98
即c2=
c12ρ2 ρ1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
＞22ρ2 ρ1
所以c2＞2c1．
故选：C．
答案解析：利用c=
计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．1000ρω M
考试点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．