为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸）跟过量的铁屑充分反映,计算：1）这种硫酸的物质的量浓度 2）制得氢气（标准状况）的体积 3）把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,这溶液的物质底量浓度是多少.
问题描述：
为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸）跟过量的铁屑充分反映,计算：
1）这种硫酸的物质的量浓度
2）制得氢气（标准状况）的体积
3）把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,这溶液的物质底量浓度是多少.
答
原溶液中硫酸的质量＝250ml X1.2g/mL X 15%=45g
1）这种硫酸的物质的量浓度=[45g/(98g/mol)] /0.25L = 1.84mol/L
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
98 1 22.4L
45g x y
98/45g=1/x=22.4/y
x=0.459mol
2）制得氢气（标准状况）的体积y=10.3L
3）硫酸亚铁溶液的物质的量浓度＝0.459mol/0.4L=1.15mol/L