0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应.那么消耗HCL的物质的量为多少摩尔?
问题描述：
0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应.那么消耗HCL的物质的量为多少摩尔?
答
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 58.5 18
0.8g (a)
40Xa=36.5X0.8 A=0.73
HCl的物质的量为：0.73/36.5=0.02mol
所以：C=0.02/(10X10-3)=2mol/L
答
氢氧化钠有0.8/40=0.02mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 1
0.02mol x
因此消耗的HCl为0.02mol
答
0.02mol
答
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g 1mol
0.8g x x=0.02mol
消耗HCL的物质的量=0.02mol
答
m(NaOH)=0.8/40=0.02mol
由方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O可知,反应的NaOH与HCl物质的量相等.
所以消耗的n(HCl)=0.02mol
答
2Na+2HCL=2NaCl+H2O
m（HCl）=0.8g/40X35.5=0.71g
n（HCl）=m（HCl）/M（HCl）=0.71/35.5=0.02mol