100分!AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为
问题描述：
100分!AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为
答
3mol
2Al + 2NaOH + 6H2O ==== 2Na[Al(OH)4] + 3H2
此处可视为6mol水电离为6mol氢离子和6mol氢氧根离子,
2mol铝失去6mol电子，与这6mol氢离子结合，生成3mol氢气，
铝自身变为铝离子，和剩下的6mol氢氧根结合生成氢氧化铝，
之后氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，
故1mol铝失电子，做氧化剂的水为3mol
答
反应方程式如下：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
可见2摩尔铝氧化时，氢氧化钠中有2摩尔氢原子被还原，水中有4摩尔氢原子被还原。如1摩尔铝失去的电子（3摩尔）均被水获得，那么必定有3摩尔氢原子还原，即做氧化剂的水是1.5摩尔。
答
高一化学 二教45页
电子守恒法
铝一摩失三摩电子，水一摩得一摩，故三摩。
答
其实真实反应过程是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应。1个水分子中1个H得电子，所以1molAl失3mol 电子，就是3mol 水得电子
答
3mol
可以把这个看成先和H2O中的H+发生置换反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
2 6
1mol x
x=3mol
需要3mol H2O,
因为每个H2O提供1 H+
故有3mol H2O作为氧化剂