CH4和氧气的混合气体,密度为1g/L,求甲烷和氧气的体积比和质量比谢为什么x+y=1
问题描述：
CH4和氧气的混合气体,密度为1g/L,求甲烷和氧气的体积比和质量比
谢
为什么x+y=1
答
密度为1g/L,,也就是22.4g/mol
CH4为x O2为（1-x）
16x+32（1-x）=22.4
x=0.6
即是CH4与氧气质量比为3：2
因为都是气体，，，质量比即为体积比（v=m/c
c都是22.4mol/L)
答
标态下的吧，标态下1mol气体的体积是22.4L.这是个前提.
所以密度1g/l的气体1mol的质量是22.4.又有1molCH4的质量为16g，1mol氧气的质量为32g所以列方程，16X+32Y=22.4
X+Y=1
解这个二元一次方程既得结论X=0.6
Y=0.4
所以加完和氧气的mol比是3：2
体积比也是3：2
答
标态下的吧,标态下1mol气体的体积是22.4L.这是个前提.
所以密度1g/l的气体1mol的质量是22.4.又有1molCH4的质量为16g,1mol氧气的质量为32g所
CH4为x O2为（1-x）
16x+32（1-x）=22.4
x=0.6
所以加完和氧气的mol比是3：2
即是CH4与氧气质量比为3：2