标准状况下,碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃混合物1L,其质量为2g,则n为 ( )A.2 B.3 C.4 D.5

气体的平均相对分子质量=2g/(1L/22.4mol/L)=44.8g/mol
相对分子质量：C2H4=28，C3H6=42，C4H8=56，C5H10=70
因为气体为碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃混合物，42＜44.8＜56则
n=3

先求出平均摩尔质量：
M=2g/L*22.4L/mol=44.8g/mol
则必有一种小于44.8另一种44.8。因为两种单烯烃只差一个碳，则有14n14(n+1).44.8。因n为自然数，所以n=3。
1L气态烃混合物的质量是2g,则混合气体的平均摩尔质量为= 22.4L/mol*2g/L = 44.8g/mol.
因为两者都是烯烃.设烯烃 A:CnH2n
B: C(n+1)H(2n+2)
A的摩尔质量 为:14n g/mol
B的摩尔质量为:14n + 14
则有: 14n 又因为n是整数.得: 2.2

首先先排除CD因为当碳的数目大于4时为液态先用2g/[1L/(22.4mol/L)]=44.8g/mol——平均摩尔质量而乙烯：26g/mol丙烯：42g/mol丁烯：56g/mol若混合气体的平均摩尔质量为44.8g/mol,自这两种气体必须有一种大于44.8另一...

混合物n=1/22.4==0.0446mol
根据题意 可能的烯烃碳原子数可以为2 3 4 5 6 且两种烯烃的原子数差一 其对应烯烃的分子量分别为28 42 56 70 84 ，假设混合物中全为一种气体(另一种气体量可以看作n=0mol) 则对应气体质量分别为1.25g 1.875g 2.5g 3.125g 3.75g
要使平均质量为2g 两种纯气体的质量只能分部在2g两边 即取1.875g 与 2.5g ，对应碳原子个数为3与4
n=3
B?