现有CO、H2、和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9KJ，并生成18g液态水.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ/mol.则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于（　　）A. 80%B. 60%C. 40%D. 20%

答

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol； 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ/mol．生成的H₂O是18g，是1mol，故氢气燃烧放出的热量为：

571.6

2

=285.8kJ，而总热量是867.9KJ，故CO燃烧放出来的热量为：867.9-285.8=582.1kJ，故CO的物质的量是：

582.1

566

×2mol=2.06mol，混合气体的总物质的量为：

116.8

22.4

=5.21mol，故混合前CO的体积分数为：

2.06

5.21

×100%=39.5%，接近于40%，
故选C．
答案解析：根据18g水，计算氢气燃烧放出的热量；根据总能量为867.9KJ和氢气燃烧放出的热量计算CO的物质的量，依此计算出CO的体积分数．
考试点：有关反应热的计算．
知识点：本题考查反应热的相关计算，难度中等．