反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡.若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是（　　）A. 原混合气体的平均相对分子质量为30B. 原混合气体的平均相对分子质量为28C. 起始时，NH3与CO2的体积比为13：14D. 起始时，NH3与CO2的体积比为14：15

答

由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH2）2是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30...
答案解析：由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH₂）₂是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变；
A、因为原混合气体的平均相对分子质量为30，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，平衡移动过程中，混合气体的平均相对分子质量不变；
B、因为原混合气体的平均相对分子质量为28，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会减小；
C、NH₃与CO₂的体积比为13：14时，混合气体平均相对分子质量为

13×17+14×44

13+14

=31，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大；
D、NH₃与CO₂的体积比为14：15时，混合气体平均相对分子质量为

14×17+15×44

14+15

=30.97，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，据此判断．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题主要考查平衡移动过程中平均相对分子质量的变化情况，难度较大，解题时要注意混合气体的总质量和总物质的量的变化关系．