关于平衡移动的..这个反应：H2+CO2==H2O+CO（都是气体） 恒温；当H2和CO关于平衡移动的..这个反应：H2+CO2==H2O+CO（都是气体）恒温；当H2和CO2的初始浓度都是0.02mol/L时,H2的转化率是60%；如果H2和CO2的初始浓度分别变为0.02mol/L和0.01mol/L,那么H2的转化率如何变化?由于反应前后压强不变,所以当H2和CO2的初始浓度都是0.01mol/L时,H2的转化率还是60%；这时相当于增加了0.01mol/L的H2,所以转化率变大.不过如果换个角度,理解为把CO2减少0.01mol/L,那反应就该逆向移动,转化率就变小了!为什么会出现矛盾?
问题描述：
关于平衡移动的..这个反应：H2+CO2==H2O+CO（都是气体） 恒温；当H2和CO
关于平衡移动的..
这个反应：H2+CO2==H2O+CO（都是气体）
恒温；当H2和CO2的初始浓度都是0.02mol/L时,H2的转化率是60%；如果H2和CO2的初始浓度分别变为0.02mol/L和0.01mol/L,那么H2的转化率如何变化?
由于反应前后压强不变,所以当H2和CO2的初始浓度都是0.01mol/L时,H2的转化率还是60%；这时相当于增加了0.01mol/L的H2,所以转化率变大.
不过如果换个角度,理解为把CO2减少0.01mol/L,那反应就该逆向移动,转化率就变小了!
为什么会出现矛盾?
答
你后面说的“由于反应前后压强不变,所以当H2和CO2的初始浓度都是0.01mol/L时,H2的转化率还是60%；这时相当于增加了0.01mol/L的H2,所以转化率变大.”是不对的,增加0.01mol/L的H2
,则氢气的转化率会减小（因为平衡移动的原理是减弱某种变化趋势,而不能阻止）