将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应： 4A(g)+B(g)===2C(g) 反应进行到4s末,测得A为0.5mol将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应： 4A(g)+B(g)===2C(g) 反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol.则：求（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（ ）（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为为什么求出C的反应速率,B的反应速率不能直接套公式?那么步骤要怎么做?C的速率为 0.2mol / 2L / 4s = 0.025mol/（L·s），A可以用这个公式求出但是A不能用这个公式求出？要用0.5+0.2*4/2=0.9mol再减去0.5，做个0.2*4/2是什么意思？
问题描述：
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应： 4A(g)+B(g)===2C(g) 反应进行到4s末,测得A为0.5mol
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：
4A(g)+B(g)===2C(g)
反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol.则：
求（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（ ）
（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）
（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
为什么求出C的反应速率,B的反应速率不能直接套公式?那么步骤要怎么做?
C的速率为 0.2mol / 2L / 4s = 0.025mol/（L·s），A可以用这个公式求出
但是A不能用这个公式求出？要用0.5+0.2*4/2=0.9mol再减去0.5，做个0.2*4/2是什么意思？
答
速率表示方法：v = △C/t
C的速率： （0.2mol/2L）/ 4S = 0.025mol/L.S
A的速率：因为A的化学计量数是C的2倍。即消耗了2个A分子，生成1个C分子，所以A的速率是C的两倍。0.05mol/L.S。。但是不能用题目里面的0.5mol带入计算，因为不知道开始是多少，一定要用浓度变化的量。
同理C的速率0.0125mol/L.S
你问题里面的过程是很多余的。那个是现求出开始的时候A的物质的量。OK追加积分吧
答
生成C：0.2mol,那就要消耗A：0.4mol,就是反应比例转换关系.