一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应2AgNO3（s）⇌2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g），2NO2（g）⇌N2O4（g）.2min末，测得固体减重6.2g，且C（NO2）=0.04mol/L，则下列说法正确的是（ ）A. 2min后容器内c（N2O4）=0.04mol/LB. 2min内v（O2）=0.0125mol/L•minC. 混合气体的平均密度为3.1g/LD. 混合气体中NO2的体积分数为0.11
问题描述：
一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应2AgNO3（s）⇌2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g），2NO2（g）⇌N2O4（g）.2min末，测得固体减重6.2g，且C（NO2）=0.04mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A. 2min后容器内c（N2O4）=0.04mol/L
B. 2min内v（O2）=0.0125mol/L•min
C. 混合气体的平均密度为3.1g/L
D. 混合气体中NO2的体积分数为0.11
答
2AgNO3（s）⇌2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g），△m ...
答案解析：固体减重的6.2g为硝酸银分解生成二氧化氮和氧气质量，根据反应方程式2AgNO3（s）⇌2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g）及差量法计算出分解生成二氧化氮、氧气的物质的量及浓度，再根据二氧化氮的浓度计算出二氧化氮的物质的量，根据二氧化氮的物质的量变化计算出生成的N2O4物质的量，然后对各选项进行判断即可．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查了化学平衡、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡、化学反应速率的概念及计算方法，明确差量法在化学计算的中的应用．