N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1：3：2,在想容器中按物质量1：3：2通入三者,1.固定体积的密闭容器 N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1：3：2,在想容器中按物质量1：3：2通入三者,与原平衡相比N2的物质的量浓度（增大）,NH3的体积分数（增大),为什么?2.容积一定的密闭容器2SO2+O2=2SO3 将0.23molSO2和0.11molO2,平衡时得到0.12molSO3,平衡时在加0.5mol氧气又达到新的平衡,则SO3的体积分数为什么会减小呀?和1中的最后一问有什么区别呀,一样都是加,为什么后者就减少?答案绝对正确,其中2是新课标二卷第一题
问题描述：
N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1：3：2,在想容器中按物质量1：3：2通入三者,
1.固定体积的密闭容器 N2+3H2=2NH3反应达到平衡时三者浓度比为1：3：2,在想容器中按物质量1：3：2通入三者,与原平衡相比N2的物质的量浓度（增大）,NH3的体积分数（增大),为什么?2.容积一定的密闭容器2SO2+O2=2SO3 将0.23molSO2和0.11molO2,平衡时得到0.12molSO3,平衡时在加0.5mol氧气又达到新的平衡,则SO3的体积分数为什么会减小呀?和1中的最后一问有什么区别呀,一样都是加,为什么后者就减少?答案绝对正确,其中2是新课标二卷第一题
答
1、平衡时再向容器中按物质量1：3：2通入三者,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.即向右移动,所以NH3的体积分数（增大).2、 2SO2 + O2 = 2SO3 初始：0.23 0.11 02x x 2x平衡：0.23-2x 0.11-x 2x得到0.12molSO3,...