3.6g炭在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体为9.2g,则在标准状况下,生成物CO和CO2的气体的体积比为多少为什么 3.6g的碳说明生成的CO与CO2一共0.3mol?那氧气的量呢?这个十字交叉怎么算？

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• 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g.则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（　　） A.3:2 B.4:1 C.5:1 D.7:4
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• 一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所以H2O有25.2/18=1.4mol 而反应生成的水,其中的H原子只能来自CH4,根据H原子守恒所以CH4有1.4×2/4=0.7mol所以根据C原子守恒,所以CO和CO2共有0.7mol 又因为CO和CO2的质量之和为49.6－25.2＝24.4g 设CO2有xmol 则CO有0.7－x mol 所以28（0.7－x ）＋44x＝24.4 解方程可以求得x CO2的质量为44x 解得x=0.3mol CO2的质量为13.2g（那为什么不用水的质量直接算CO2的质量呢 方程式可以写出来.虽然结果错的 但思路哪里错了.)你的意思说 CO CO2的量 是看CH4的燃烧程度？但是这个反应中CO 与CO2的比值是一定吧 否则怎么会求得出答案。还是没弄懂。
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• 某种乙烯和氢气的混合气体VL,完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL,则混合气体中乙烯和氢气的体积比为 设乙烯 X设乙烯 XL 则氢气V-X L 3X+(V-X)/2=2V 解得X=3/5L V-X=2/5L 所以 乙烯比氢气=3/2为什么3X+(V-X)/2=2V ,2V哪里来的,不是2L氧气吗?
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