甲烷在氧气不足下燃烧成一氧化碳和二氧化碳和水的总质量是11.2克,水是5.4克,求甲烷质量和一氧化碳的质量

设甲烷的质量为x，一氧化碳的质量为y。
因为甲烷中的H都转化为H2O，故两种物质中的H含量相等。
列方程
x*4/16=5.4*2/18
解得x=2.4
又CH4中的碳都转化为CO，和CO2。
甲烷中含的碳质量应该等于一氧化碳和二氧化碳中碳的质量之和。
2.4*12/16=y*12/28+(11.2-5.4-y)*12/44
解得y=1.4这个不难，甲烷中的氢和水中氢摩尔数相同的。5.4除以18等于0.3摩尔。甲烷的摩尔数等于0.15；因此甲烷的质量等于0.15乘以16等于2.4克。第二步：一氧化碳加上二氧化碳质量等于11.2减去5.4；
一氧化碳和二氧化碳中的碳都来自与甲烷中的碳，因此，一氧化碳加上二氧化碳摩尔数等于甲烷的摩尔数也就是0.15；解方程就可以得出；这个我希望你自己来吧。
水0.3mol，H原子0.6mol，甲烷0.15mol 0.15*16=？
总C 0.15mol，若全为二氧化碳则应是6.6g，实际碳氧化物是5.8g，差了0.8g
，这就是CO和CO2相差的那一个氧原子的质量。
故CO 0.05mol 0.05*28=?
CO2： 5.8-0.05*28=?

这个不难，甲烷中的氢和水中氢摩尔数相同的。5.4除以18等于0.3摩尔。甲烷的摩尔数等于0.15；因此甲烷的质量等于0.15乘以16等于2.4克。第二步：一氧化碳加上二氧化碳质量等于11.2减去5.4；
一氧化碳和二氧化碳中的碳都来自与甲烷中的碳，因此，一氧化碳加上二氧化碳摩尔数等于甲烷的摩尔数也就是0.15；解方程就可以得出；这个我希望你自己来吧。

设甲烷的质量为x,一氧化碳的质量为y.因为甲烷中的H都转化为H2O,故两种物质中的H含量相等.列方程x*4/16=5.4*2/18解得x=2.4又CH4中的碳都转化为CO,和CO2.甲烷中含的碳质量应该等于一氧化碳和二氧化碳中碳的质量之和.2....

水0.3mol，H原子0.6mol，甲烷0.15mol 0.15*16=？
总C 0.15mol，若全为二氧化碳则应是6.6g，实际碳氧化物是5.8g，差了0.8g
，这就是CO和CO2相差的那一个氧原子的质量。
故CO 0.05mol 0.05*28=?
CO2： 5.8-0.05*28=?
结果自己算吧^_^