初三化学题 将氢气 氧气一氧化碳组成的混合气体共8.8克置于密封容器中点燃.爆炸化合后将其冷却.测得气体质量为5.2克.将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加404克.再将剩余气体通过灼热的铜网.铜网变黑.求原混合气体中个气体的质量
问题描述：
初三化学题 将氢气 氧气一氧化碳组成的混合气体共8.8克置于密封容器中点燃.爆炸化合后将其冷却.测得气体质
量为5.2克.将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加404克.再将剩余气体通过灼热的铜网.铜网变黑.求原混合气体中个气体的质量
答
反应过程的化学方程式如下
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
2Cu+O2=2CuO
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
根据反应方程式，质量守恒计算
CO2 4.4g则CO 2.8g
O2 5.6g H2 0.4g
答
氢气0.4g，氧气5.6g，一氧化碳2.8g；
第一步：“将混合气体通过足量的澄清石灰水后.石灰水质量增加4.4克”根据质量守恒，得出混合气体中二氧化碳4.4g，由此得出一氧化碳2.8g；
第二步：“再将剩余气体通过灼热的铜网.铜网变黑”说明剩余的气体中有氧气，所以肯定没有氢气，氢气已经完全燃烧了，由8.8-5.2=3.6g是水的质量，列方程式可求的氢气的质量是0.4g；
最后：氧气的质量为8.8-2.8-0.4=5.6g
答
两个反应,这个题目是判断过量 这个题应该是高中的孩子做的吧,初中哪要学这么多 具体那里不懂?过程和答案都给你了,很详细了,你说具体