将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体,在足量O2里充分燃烧得到的气体,全部通入100ml1.6mol/L的NaOH溶液里然后将所得溶液在低温下小心蒸干,得到固体y克（1）y的取值范围是（2）若甲烷的物质的量为x,建立函数关系f（x）=y

（1）由于0.08moleCH4和C2H2的混合气体生成的CO2的量为0.08~0.16mole. 100ml 1.6 mol/L d NaOH 溶液所含NaOH的物质的量为0.16mole. 所以生成的CO2能被全部吸收，由于是低温蒸干，NaHCO3不分解，0.08*106（2）甲烷物质的量为x, 则乙炔的物质的量为(0.08-x), 生成的CO2的物质的量为0.16-x, 假设生成的NaHCO3的物质的量为a, Na2CO3的物质的量为b, 根据Na和C原子守恒原理，则a+b=0.16-x, a+2b=0.16, 解得a=0.16-2x, b=x. 所以y=(0.16-2x)*84+x*106=13.44-62x

混合气燃烧生成CO2，通入NaOH溶液中，按序可能发生的化学反应为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用极限法思考：
（1）若0.08mol全为甲烷，则完全燃烧生成0.08mlCO2，0.08mlCO2通入100mL1.6mol/L的NaOH溶液中，恰好生成0.08mlNa2CO3，质量为8.48g。
若0.08mol全为乙炔，则完全燃烧生成0.16mlCO2，0.16molCO2通入100mL1.6mol/L的NaOH溶液中，第一步生成0.08mlNa2CO3，消耗0.08mlCO2，余下的0.08mlCO2再与生成的0.08mlNa2CO3恰好反应，生成0.16molNaHCO3，质量为13.44g。
现0.08mol为甲烷和乙炔的混合气体，所以y应该介于8.48g与13.44之间，即8.48（2）甲烷物质的量为x，则乙炔为(0.08-x)，混合气完全燃烧生成的CO2为x+2(0.08-x)=0.16-x，(0.16-x)molCO2通入NaOH溶液，第一步生成0.08molNa2CO3，消耗CO20.08mol，第二步余下的(0.08-x)molCO2与Na2CO3反应，消耗(0.08-x)mol的Na2CO3，生成2(0.08-x)molNaHCO3，还余Na2CO3[0.08-(0.08-x)]mol=xmol，所以y=84×2(0.08-x)+106x=13.44-62x

混合气燃烧生成CO2,通入NaOH溶液中,按序可能发生的化学反应为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用极限法思考：
（1）若0.08mol全为甲烷,则完全燃烧生成0.08mlCO2,0.08mlCO2通入100mL1.6mol/L的NaOH溶液中,恰好生成0.08mlNa2CO3,质量为8.48g.
若0.08mol全为乙炔,则完全燃烧生成0.16mlCO2,0.16molCO2通入100mL1.6mol/L的NaOH溶液中,第一步生成0.08mlNa2CO3,消耗0.08mlCO2,余下的0.08mlCO2再与生成的0.08mlNa2CO3恰好反应,生成0.16molNaHCO3,质量为13.44g.
现0.08mol为甲烷和乙炔的混合气体,所以y应该介于8.48g与13.44之间,即8.48