在120度、101Kpa时,将1L丙烷和若干升氧气混合,点燃使之充分反应,反应后恢复到原温度和压强,测得气体体积为mL若通过碱石灰,气体体积变为nL.若m-n=6,则nL气体为（为什么）A、COB、CO2C、O2D、CO和O2
问题描述：
在120度、101Kpa时,将1L丙烷和若干升氧气混合,点燃使之充分反应,反应后恢复到原
温度和压强,测得气体体积为mL若通过碱石灰,气体体积变为nL.若m-n=6,则nL气体为（为什么）
A、CO
B、CO2
C、O2
D、CO和O2
答
C3H8＋5O2＝ 3CO2＋4H2O,
第一,不能是B,C.可设氧气为5＋ΔxL（Δx≥0,即氧气可恰好反应或有剩余）,则充分反应后气体体积为7＋ΔxL（其中7L为CO2和H2O,ΔxL为氧气）,则m＝7＋ΔxL,n＝ΔxL,m－n＝7,不合题意m-n=6.
第二,不能是D.因为若nL气体为CO和O2,则违背“点燃使之充分反应”,因为CO在点燃条件下遇到O2,必定反应生成CO2.
故选A