今有h2 co ch4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是?
问题描述：
今有h2 co ch4的体积比为1：1：2的混合气体V L,当其完全燃烧时,需O2体积是?
答
2H2 + O2 =2H2O
2 1
V/4 V/8
2CO + O2 = 2CO2
2 1
V/4 V/8
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 2
V/2 V
需要氧气的总体积=V/8+V/8+V=1.25V
答
1.25mol。
28L
答
2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O
设H2=0.25VL CO=0.25VL CH4=0.5VL
1LH2消耗O2 0.125VL 1LCO消耗O2 0.125VL 2LCH4消耗O2 1VL
所以共消耗O2 1.25V
答
5/4V氧气.主要是方程式的配平