实验室用4g锌与硫酸反应制氢气,待反应完毕,剩余锌粒为2.7g,问可生成氢气多少mol?这些氢气在标准状况下占多大体积?（氢气密度为0.09g/升）

Zn＋H2SO4=====ZnSO4＋H2↑
65 2
13.0 x
x＝13.0×2÷65＝0.4（g）

设生成氢气x mol.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65g 1mol
(4-2.7)g x mol
则65/(4-2.7) =1/x 求得x =0.02 mol
氢气摩尔质量为2g/mol.所以产生氢气质量为0.02*2 =0.04g
则体积V=0.04/0.09 =4/9 L