一到高中物质的量的化学题把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L .在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得的固体质量为多少是不是5.85g 但我不知道是怎么算的 要具体的步骤
问题描述：
一到高中物质的量的化学题
把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L .在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得的固体质量为多少
是不是5.85g 但我不知道是怎么算的 要具体的步骤
答
碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，加入盐酸恰好反应，就只有氯化钠，蒸干后，由钠元素守恒，n(NaCl)=0.5mol,m(NaCl)=0.5mol*58.5g/mol=29.25g.
答
固体是氯化钠
】
氯化钠的物质的量等于钠离子的=0.05
是58.5*0.05
答
最后剩下的是NaCl,质量是2.925g.
具体分析如下：
6.56g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物只是起迷惑作用,因为题目中给出了钠离子的物质的量.由于题目中提到,加入盐酸至恰好完全反应,这说明,碳酸钠和碳酸氢钠都转化成了氯化钠（NaCl）,无论反应的过程如何,碳酸氢根离子和碳酸根离子都与氢离子反应生成了二氧化碳和水,而溶液中留下的阴离子仅仅是氯离子.根据电荷平衡,n(Na)=n(Cl),
所以 n(Na)=n(Cl)=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
进而求得 m(NaCl)=n(Na)*M(NaCl)=0.05mol*58.5g/mol=2.925g
解答完毕!