将充满20mL‘NO’的试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中,然后向试管里通入纯氧气,当试管内液面稳定在试管容积的4/5时,则通入的O2多少mL
问题描述：
将充满20mL‘NO’的试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中,然后向试管里通入纯氧气,
当试管内液面稳定在试管容积的4/5时,则通入的O2多少mL
答
有两种情况：
写出NO、02、H2O反应生成硝酸的总反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3
1、剩余气体是NO
要是液面稳定在试管容积4/5的位置，就需要反应掉4/5的NO，也就是16ml，因此通入O2应该是12ml，
2、剩余气体是O2
NO完全反应掉，需氧气15ml,再加4ml 保持1/5体积，因此通入O2应该是19ml
答
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以这题有两解,可能剩余为氧气,也可能剩余为NO,分别讨论．