原子轨道的波动方程代表的是什么呢?
问题描述：
原子轨道的波动方程代表的是什么呢?
横轴是离核的距离,纵轴代表的是电子出现的概率吗?图像在x=0是最高,难道代表电子有可能跑到核里面去?为什么有正负,代表的是什么?
原子轨道的层数代表的是什么?比如第一层能容纳2个电子,第二层能容纳8个电子.这里的第一层和第二层指的是远近的区别吗?如果是这样的,那每层都有各自的s,p…轨道,但p轨道不是纺锤形的么,怎么体现每一层的p轨道?两层的轨道有没有可能重合呢?
（我看的有机化学的教材,一开头就讲这部分,但讲的一点也不清楚,主要是没具体的图,太抽象了,让人想不来具体是咋回事）
答
[1]横轴是离核的距离,纵轴代表的是电子出现的概率吗? 是
[2]图像在x=0是最高,难道代表电子有可能跑到核里面去?其实x=0不代表电子跑到核里去.而代表电子离原子核很近.要知道原子核和原子的半径可能要相差10x-5数量级.所以.均匀坐标上才写的x=0.
[3]比如第一层能容纳2个电子,第二层能容纳8个电子.这里的第一层和第二层指的是远近的区别吗?不光是远近的区别.也涉及到轨道的形状(spdf).
[4]如果是这样的,那每层都有各自的s,p…轨道,但p轨道不是纺锤形的么,怎么体现每一层的p轨道?没一层的p轨道都是从院子核出发.大小不同而已.因为大小不同,即电子出现在某处的概率不同.所以才分出了层数.[比如电子在3p就比在2p离核更远,能量更高]
[5]两层的轨道有没有可能重合呢?当然可能,还可能发生交叉呢.你翻书,后边有电子的钻穿效应,那边涉及到这点了.