某盐的混合物中有0.2molNa离子,0.4mol镁离子,0.4摩尔氯离子,则有硫酸根离子为___

问题描述:

某盐的混合物中有0.2molNa离子,0.4mol镁离子,0.4摩尔氯离子,则有硫酸根离子为___

因为阳离子只有钠离子和镁离子,共1摩尔,故阴离子有氯离子和硫酸根离子也共一摩尔,因为氯离子有0.4摩尔,所以硫酸根有0.3摩尔。
注:钠离子正一价,镁离子正二价,氯离子负一价,硫酸根离子负二价

根据正负离子守恒原则
正电荷:0.2+0.8=1.0
负离子:0.4+x/2=1.0
所以硫酸根离子为0.3mol

用阴阳离子守恒解决。
阳离子有0.2+0.8摩尔,阴离子有0.4+硫酸根离子的物质的量X2
解得 0.3

0.6

根据电荷守恒
设n(SO42-)=x
0.2*1 + 0.4*2 = 0.4*1 + 2x
解得 x = 0.3mol
如果还有疑问 百度HI找我 详谈

根据正负离子守恒原则
正电荷=负电荷:0.2+0.8=1.0
0.4+2x=1.0
x=0.3MOL