为什么离原子能核越近的电子所含能量越低

问题描述:

为什么离原子能核越近的电子所含能量越低

经典理论的解释是:电子离原子核越近,受原子核电荷引力越大,其所处电势能态越低,动能也越低(否则会到更高能态)。

核外电子的电势能都是负值!以氢原子为例,K层电子能量为 -13.6 eV ,而第二层即L层电子就为 -3.4 eV 了,而距核无穷远处规定电势能为 0 eV。 所以离核越近电子能量越低。
(详见《无机化学_原子结构》一章里的屏蔽效应或物理教科书里的波尔原子模型一节)

根据H氢原子以及类氢粒子的能量(eV)公式:
E = -me^4z^2 / (8ε0^2h^2n^2) = -13.6z^2/n^2 = -1312 z^2/n^2
知道:n(主量子数)愈大,能量越高.n∈N+.