将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ ＝ Sn4+ + 2Fe2+2、计算原电池的标准电动势Eo3、若[Sn2+]=0.001M 时,计算此时原电池的电动势E
问题描述：
将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ ＝ Sn4+ + 2Fe2+
2、计算原电池的标准电动势Eo
3、若[Sn2+]=0.001M 时,计算此时原电池的电动势E
答
标准电动势E0=正极的电极电势—负极的电极电势
=标准电极电势φθ（Fe3+/Fe2+）—标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）
具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版
第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来的.标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的,即标准溶液的浓度为1M.
如果只有[Sn2+]=0.001M的话,那也就是说其它还是标准浓度.这样只要计算Sn2+的标准电极电势即可.根据Nerst方程,实际电极电势φ=标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）+0.059/n lg（[Sn4+]/[Sn2+]）
标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）通过查表得到；n表示反应中得失的电子数,即为2；
Sn4+的浓度[Sn4+]=1M,Sn2+的浓度[Sn2+]=0.001M,代入计算即可