配置一定物质的量浓度溶液实验中,未冷却至室温就移液定容,为什么溶液体积变小

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• 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是（　　）A. 所用烧碱已部分潮解B. 氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容C. 定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D. 盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗
• 1、根据题意,完成实验过程.实验目的：初步学会配制一定物质的量的浓度溶液的方法.①计算.②称取10.6克无水碳酸钠.③ 将无水碳酸钠放入（ ）中,用适量的蒸馏水溶解.④ 冷却至室温.⑤ 将溶液小心地注入100mL的( )中,用蒸馏水洗涤( )两次,洗涤液均注入( )中,振荡,使溶液均匀混合.⑥ 加水到液面接近刻度( )处,改用( )加水至正好跟刻度相切.⑦ 塞好瓶塞,反复摇匀即可.由以上过程,你推知该实验的具体名称为：( ) .（必须有具体的数据）(2)实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差?（写出两条）① （ ） ② ( )
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• 1.就是做“配置一定物质的量浓度的溶液”的实验里,为什么不冷却就将溶液倒到容量瓶中定容会导致浓度偏高?
• 为什么在进行一定物质的量浓度溶液的配置时,溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容,结果就会偏高?
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• 容量瓶：定容后加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响__原因是__我知道是偏低,而原因是溶液的体积偏大.但我想问：配置一定浓度的溶液时,溶液的体积应当以最后确定的体积为准,但摇匀后,由于溶质均匀地溶解入水中而使溶液体积较均匀溶解前变小,此时的溶液体积不是已经不符合要求了吗?所以我们应该再向其中加水,直至摇匀后的溶液体积符合要求为止.为什么不该这样做呢?请不吝赐教!但是：就像酒精与水混合时一样，先前未摇匀的溶液的体积极有可能大于摇匀后溶液的体积（摇匀后两种分子充分挤进了对方的间隙），这时的误差又怎样考虑呢？难道只有允许这种误差存在了吗？（当然，考虑到容量瓶的精度并不是太高，且溶液残留在刻度线以上的误差影响会大于上述，也有这种可能）请不吝赐教！
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